Projeto Terceirão 2010 - Escola Estadual de Ensino Médio João Bento da Costa - Um blog dinâmico destinado aos alunos da Escola JBC como um complemento educacional - "Você é o tanto quanto sabe, se for sábio é capaz de tudo - Obrigado pela visita!!!! Da direção: 3º Ano 4...



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Questão Discursiva de Química

Written on 19:55:00 by Terceirão JBC


O gás natural, embora também seja um combustível fóssil, é considerado mais limpo do que a gasolina, por permitir uma combustão mais completa e maior eficiência do motor. Assim, um número crescente de táxis rodam na cidade movidos por este combustível. Estes veículos podem ser reconhecidos por terem parte de seu porta-malas ocupado pelo cilindro de aço que contém o gás. Um cilindro destes, com volume de 82 litros, foi carregado em um posto, numa temperatura de 27oC, até uma pressão de 6 atm. Qual a massa de gás natural nele contido, considerando o gás natural formado (em mols) por 50% de metano (CH4) e 50% de etano (C2H6)?



Dado: R = 0,082 atm.L/K



Resposta: Pela lei dos gases, PV= nRT

n = PV/RT = 6 x 82/ 0,082 em mols) é de 4CH , teremos 10 mols de CH4 e, por conseguinte, 10 mols de C2H6. Assim:

Massa de CH4 = 10x16= 160 g

Massa de C2H6 = 10x30= 300 g

Massa total: 160 + 300 = 460 x300 = 20 mols

1 mol do CH4Þ 16g e 1 mol do C2H6 Þ 30g. Como 50% do gás natural (em mols) é de CH4 , teremos 10 mols de CH4 e, por conseguinte, 10 mols de C2H6. Assim:

Massa de CH4 = 10x16= 160 g

Massa de C2H6 = 10x30= 300 g

Massa total: 160 + 300 = 460 g

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